* Gli atomi dello stesso elemento possono avere un numero diverso di neutroni ma devono avere sempre lo stesso numero di protoni.

* Questo perché il numero di protoni determina l'elemento, mentre il numero di neutroni determina l'isotopo dell'elemento.

Ecco una spiegazione più dettagliata:

* Il numero atomico di un elemento è il numero di protoni nel nucleo di un atomo di quell'elemento.

* Il numero di massa di un elemento è il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo di quell'elemento.

* Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno numeri di massa diversi.

*Questo perché gli isotopi hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni.

Ad esempio, il carbonio ha tre isotopi presenti in natura:carbonio-12, carbonio-13 e carbonio-14.

- Il carbonio-12 ha 6 protoni e 6 neutroni.

- Il carbonio-13 ha 6 protoni e 7 neutroni.

- Il carbonio-14 ha 6 protoni e 8 neutroni.

Tutti e tre gli isotopi del carbonio hanno lo stesso numero di protoni (6), ma hanno un numero diverso di neutroni (rispettivamente 6, 7 e 8).