1. Forze intermolecolari: Lo zolfo esiste come anelli S8 nella sua forma elementare, tenuti insieme da legami covalenti. Questi legami covalenti sono più forti delle forze intermolecolari (forze di van der Waals) presenti tra le molecole di cloro (Cl2). Le forze intermolecolari più forti nello zolfo richiedono più energia da superare per sciogliere la sostanza, risultando in un punto di fusione più elevato.
2. Peso molecolare: Il peso molecolare dello zolfo (S8) è 256,5 g/mol, mentre quello del cloro (Cl2) è 70,9 g/mol. Il peso molecolare più pesante dello zolfo significa che è necessaria più energia per rompere i legami tra le sue molecole, portando ad un punto di fusione più elevato.
3. Struttura cristallina: Allo stato solido, lo zolfo forma una struttura cristallina ortorombica, dove gli anelli S8 si impacchettano in modo efficiente e formano un reticolo rigido. D'altra parte, il cloro forma una struttura cristallina molecolare, in cui le molecole di Cl2 sono tenute insieme da deboli forze intermolecolari. La struttura cristallina più stabile e rigida dello zolfo contribuisce al suo punto di fusione più elevato.
In sintesi, le forze intermolecolari più forti, il peso molecolare più elevato e la struttura cristallina più stabile dello zolfo rispetto al cloro determinano un punto di fusione significativamente più alto per lo zolfo (115,21°C) rispetto al cloro (-101,5°C).
