$$3H_2(g) + N_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$$

Secondo la stechiometria della reazione, 3 moli di idrogeno reagiscono con 1 mole di azoto per produrre 2 moli di ammoniaca. Pertanto, se reagiscono 6 mol di idrogeno gassoso, il numero di moli di ammoniaca prodotte può essere calcolato come segue:

$$6 mol H_2 \times \frac{2 mol NH_3}{3 mol H_2} =4 mol NH_3$$

Pertanto, quando 6 moli di idrogeno reagiscono con un eccesso di azoto vengono prodotte 4 moli di ammoniaca.