$$PbBr_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2Br^-(aq)$$

L’espressione della costante di equilibrio per questa reazione è:

$$K_{sp} =[Pb^{2+}][Br^-]^2$$

Abbiamo dato che le concentrazioni di $Pb^{2+}$ e $Br^-$ all'equilibrio sono rispettivamente 2,5 x 10-3 M e 5,0 x 10-2 M. Sostituendo questi valori nell'espressione della costante di equilibrio, otteniamo:

$$K_{sp} =(2,5 \times 10^{-3})(5,0 \times 10^{-2})^2 =6,25 \times 10^{-6}$$

Pertanto, il valore di $K_{sp}$ per $PbBr_2$ a questa temperatura è 6,25 x 10-6.