1. Trasferimento di elettroni:
- Il magnesio ha una bassa elettronegatività, il che significa che ha una debole attrazione per gli elettroni.
- Il cloro ha un'elevata elettronegatività, il che significa che ha una forte attrazione per gli elettroni.
2. Formazione di ioni:
- Per ottenere una configurazione elettronica più stabile, il magnesio tende a perdere due elettroni dal suo livello energetico più esterno (3s²).
- Il cloro tende a guadagnare un elettrone per riempire il suo livello energetico più esterno (3s²3p⁵).
- Di conseguenza, il magnesio cede due elettroni al cloro, formando ioni Mg²⁺ e ioni Cl⁻.
L'equazione ionica complessiva per la formazione del cloruro di magnesio può essere rappresentata come:
```
Mg (neutro) → Mg²⁺ (catione) + 2e⁻
2Cl (neutro) + 2e⁻ → 2Cl⁻ (anione)
Complessivamente:Mg + 2Cl → Mg²⁺ + 2Cl⁻
```
L'attrazione elettrostatica tra gli ioni magnesio caricati positivamente e gli ioni cloruro caricati negativamente tiene insieme il composto ionico, il cloruro di magnesio (MgCl₂), in una struttura reticolare cristallina stabile.