Gli atomi di sodio (Na) e cloro (Cl) formano un legame ionico, non un legame covalente. In questo tipo di legame, un atomo trasferisce gli elettroni all’altro atomo, creando ioni con carica opposta che si attraggono l’uno verso l’altro.

Il sodio ha un elettrone di valenza, al quale rinuncia facilmente per ottenere una configurazione elettronica stabile come i gas nobili. Il cloro ha sette elettroni di valenza e necessita di un elettrone in più per completare il suo ottetto stabile.

Quando il sodio entra in contatto con il cloro, l'atomo di sodio trasferisce il suo singolo elettrone di valenza all'atomo di cloro, determinando la formazione di uno ione sodio con carica positiva (Na+) e uno ione cloruro con carica negativa (Cl-). L'attrazione elettrostatica tra questi ioni con carica opposta tiene insieme il composto, formando cloruro di sodio (NaCl), un composto ionico stabile.

Questo rapporto 1:1 tra atomi di sodio e cloro è necessario per mantenere la neutralità elettrica. Ogni atomo di sodio perde un elettrone e ogni atomo di cloro acquista un elettrone, quindi la carica complessiva del composto rimane neutra.