Il pH dello ioduro di ammonio dipende dalla concentrazione della soluzione. Quando disciolto in acqua, lo ioduro di ammonio subisce l'idrolisi, che è la reazione chimica tra un sale e l'acqua. Durante l'idrolisi, lo ione ammonio (NH4+) reagisce con l'acqua per formare idrossido di ammonio (NH4OH), che è una base debole. Questa reazione può essere rappresentata come segue:

NH4I + H2O ⇌ NH4OH + HI

La costante di equilibrio per questa reazione è chiamata costante di idrolisi (Kb). Maggiore è il valore Kb, più forte è la base e più alto è il pH della soluzione.

Il valore Kb per l'idrossido di ammonio è 1,8 × 10⁻⁵ a 25 °C. Ciò significa che l'idrossido di ammonio è una base relativamente debole e il pH delle soluzioni di ioduro di ammonio sarà leggermente acido.

Il pH di una soluzione di ioduro di ammonio 0,1 M può essere calcolato utilizzando l'espressione Kb per l'idrossido di ammonio:

Kb =[NH4OH][H3O+] / [NH4+]

[NH4OH] =Kb × [NH4+] / [H3O+]

Supponendo la completa dissociazione dello ioduro di ammonio, la concentrazione degli ioni ammonio ([NH4+]) è uguale alla concentrazione dello ioduro di ammonio (0,1 M).

[NH4OH] =1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M / [H3O+]

[H3O+] =0,1 M / [NH4OH]

[H3O+] =0,1 M / (1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M)

[H3O+] =5,56 × 10⁻⁴ M

pH =-log[H3O+]

pH =-log(5,56 × 10⁻⁴)

pH ≈ 3,25

Pertanto, il pH di una soluzione di ioduro di ammonio 0,1 M è circa 3,25, indicando una soluzione leggermente acida.