Ecco perché:
* Molecole in movimento: I gas sono composti da molecole che si muovono costantemente e si scontrano tra loro e le pareti del loro contenitore.
* Volume e collisioni: Il volume del contenitore influisce direttamente sulla frequenza di queste collisioni. Più volume significa collisioni meno frequenti.
* Numero di moli e collisioni: Il numero di moli di gas rappresenta il numero di molecole presenti. Più molecole significano più collisioni.
Pertanto, se si aumenta il numero di moli di gas mantenendo costante la temperatura e la pressione, anche il volume del gas aumenterà proporzionalmente.
Questa relazione è espressa matematicamente come:
v₁/n₁ =v₂/n₂
Dove:
* V₁ è il volume iniziale
* n₁ è il numero iniziale di talpe
* V₂ è il volume finale
* n₂ è il numero finale di talpe
Nota importante: La legge di Avogadro è vera solo quando la temperatura e la pressione sono costanti. Se questi fattori cambiano, anche la relazione tra volume e moli cambierà.
