* stati della materia: Tutta la materia esiste in tre stati primari:solido, liquido e gas. L'acqua non fa eccezione.
* Transizioni di fase: Le transizioni tra questi stati (fusione, congelamento, ebollizione, condensa, sublimazione, deposizione) sono guidate da variazioni di temperatura e pressione. Queste transizioni sono anche osservate nella maggior parte delle sostanze.
* Cambiamenti di energia: Le transizioni di fase comportano cambiamenti di energia. Ad esempio, lo scioglimento richiede input di energia (endotermico), mentre il congelamento rilascia energia (esotermica). Questo è vero anche per la maggior parte delle sostanze.
* Disposizione molecolare: La disposizione delle molecole cambia tra gli stati. Nei solidi, le molecole sono ben confezionate e hanno posizioni fisse. Nei liquidi, le molecole sono più vicine ma possono muoversi più liberamente. Nei gas, le molecole sono molto distanti e si muovono liberamente. Questo modello è vero per molte sostanze.
Tuttavia, ci sono alcune differenze tra acqua e altre sostanze:
* Espansione anomala: A differenza della maggior parte delle sostanze, l'acqua si espande quando si blocca, motivo per cui il ghiaccio galleggia.
* Alta capacità termica: L'acqua ha una capacità termica molto elevata, il che significa che ci vuole molta energia per cambiare la sua temperatura. Questo aiuta a regolare il clima della Terra.
* Forte legame idrogeno: I forti legami idrogeno tra molecole d'acqua sono responsabili di molte delle sue proprietà uniche, come il suo elevato punto di ebollizione e la tensione superficiale.
Complessivamente, mentre l'acqua condivide le proprietà fondamentali degli stati di materia con altre sostanze, le sue caratteristiche uniche dovute al legame idrogeno lo fanno risaltare.
