Ecco perché:

* Differenza di elettronegatività: Il silicio (SI) e l'idrogeno (H) hanno valori di elettronegatività simili (SI:1.90, H:2.20). La differenza di elettronegatività è molto piccola, il che significa che gli elettroni nei legami Si-H sono condivisi quasi equamente tra i due atomi.

* Simmetria: La geometria tetraedrica di SIH4 garantisce che i dipoli di legame (che sono molto piccoli a causa della differenza di elettronegatività) si annullano a vicenda.

Pertanto, anche se ogni legame SI-H è tecnicamente leggermente polare, la molecola complessiva non è polare a causa della simmetria e della polarità minima dei singoli legami.