1. Temperatura:
* Reazioni esotermiche: L'aumento della temperatura sposta l'equilibrio a sinistra, favorendo i reagenti. La riduzione della temperatura sposta l'equilibrio a destra, favorendo i prodotti.
* Reazioni endotermiche: L'aumento della temperatura sposta l'equilibrio a destra, favorendo i prodotti. La riduzione della temperatura sposta l'equilibrio a sinistra, favorendo i reagenti.
2. Concentrazione:
* Aumentando la concentrazione di reagenti: Sposta l'equilibrio a destra, favorendo i prodotti.
* Aumentare la concentrazione di prodotti: Sposta l'equilibrio a sinistra, favorendo i reagenti.
* Diminuzione della concentrazione di reagenti o prodotti: L'equilibrio si sposterà per compensare il cambiamento.
È importante notare che pressione può anche influenzare la posizione dell'equilibrio, ma solo per le reazioni che coinvolgono gas.
* Aumentare la pressione: Sposta l'equilibrio verso il lato con meno moli di gas.
* Pressione decrescente: Sposta l'equilibrio verso il lato con più moli di gas.
