1. Cristallizzazione dalla soluzione:
* Questo è il metodo più comune. Una soluzione contenente la sostanza desiderata viene preparata e quindi lasciata raffreddare o evaporare. Man mano che il solvente evapora o la temperatura diminuisce, la solubilità della sostanza diminuisce, portando alla formazione di cristalli.
* Esempio: Se una soluzione di solfato di rame può evaporare, si formeranno cristalli blu di solfato di rame pentaidrato (Cuso₄ · 5H₂O).
2. Reazione in soluzione acquosa:
* Alcune reazioni nelle soluzioni acquose producono direttamente composti idratati. Ciò accade quando le specie di reazione hanno una forte affinità per le molecole d'acqua.
* Esempio: La reazione del cloruro di cobalto anidro (COCL₂) con acqua provoca la formazione di cloruro di cobalto idratato rosa (Cocl₂ · 6H₂O).
3. Idratazione diretta:
* Alcuni composti anidro possono assorbire l'acqua direttamente dall'atmosfera. Questo processo è noto come deliquescence .
* Esempio: Il cloruro di calcio anidro (Cacl₂) è un forte essiccante (agente di essiccazione) perché assorbe prontamente l'acqua dall'aria per formare cloruro di calcio idratato (Cacl₂ · 2H₂O).
4. Reazioni chimiche con acqua:
* Alcune sostanze possono reagire chimicamente con l'acqua per formare prodotti idratati.
* Esempio: Quando l'ossido di calcio (CAO) reagisce con l'acqua, forma idrossido di calcio (Ca (OH) ₂), che si trova spesso in forma idratata (Ca (OH) ₂ · H₂O).
5. Idratazione dei minerali:
* Alcuni minerali si trovano naturalmente in forme idratate. Queste forme idratate si formano di solito su scale temporali geologiche attraverso l'interazione con l'acqua.
* Esempio: Il gesso (Caso₄ · 2H₂O) è un minerale idratato naturale.
È importante notare che il metodo specifico utilizzato per ottenere una sostanza idratata dipende dal composto specifico e dalle sue proprietà.
