* Il fosfato è una base debole: Ha una leggera tendenza ad accettare un protone (H⁺) dall'acqua, ma questa reazione è molto limitata. L'equilibrio si trova pesantemente verso il fosfato e l'acqua non reagiti.
* L'idrolisi è minima: Anche la reazione del fosfato con acqua per formare acido fosforico (H₃PO₄) e ioni idrossido (OH⁻) è molto minima.
* Solubilità: I sali di fosfato sono generalmente solubili in acqua, il che significa che si dissolvono prontamente, ma non reagiscono chimicamente in modo sostanziale con le stesse molecole d'acqua.
Cosa succede realmente:
Quando il fosfato si dissolve in acqua, forma ioni idratati. Ciò significa che le molecole d'acqua circondano lo ione fosfato, formando una sfera di idratazione. Queste sfere di idratazione aiutano a stabilizzare lo ione fosfato in soluzione.
Tuttavia:
Se si aggiunge un forte acido a una soluzione contenente ioni fosfato, l'acido donerà protoni agli ioni fosfato, spostando l'equilibrio verso la formazione di acido fosforico. Questo è un esempio di una reazione che può verificarsi con fosfato e acqua, ma non è una reazione diretta tra fosfato e acqua stessa.
In sintesi:
Gli ioni fosfato non reagiscono in modo significativo con l'acqua da soli. Si dissolvono e diventano idratati, ma l'interazione primaria è fisica piuttosto che chimica. Se aggiungi un acido forte, puoi indurre una reazione con le molecole d'acqua per formare l'acido fosforico.
