1. Convertire le unità

* Temperatura: Converti Celsius in Kelvin:

- K =° C + 273,15

- K =-19,0 ​​° C + 273,15 =254,15 K

* Pressione: Nessuna conversione necessaria, poiché le atmosfere sono l'unità standard per la pressione nella legge sul gas ideale.

2. La legge sul gas ideale

La legge sul gas ideale è:

Pv =nrt

Dove:

* P =pressione (in atmosfere)

* V =volume (in litri)

* n =numero di moli

* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

* T =temperatura (in kelvin)

3. Risolvi per volume (v)

Riorganizzare l'equazione da risolvere per V:

V =(NRT) / P

4. Collega i valori

V =(880 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 254.15 K) / 2,75 atm

5. Calcola il volume

V ≈ 6537,6 l

Pertanto, il volume approssimativo del campione di gas da 880 mol a -19,0 ​​° C e 2,75 atm è di circa 6537,6 litri.