* Configurazione elettronica: I non metalli hanno generalmente un guscio esterno quasi pieno di elettroni. Sono più stabili quando hanno un guscio esterno completo, che può essere raggiunto guadagnando elettroni.
* Elettronegatività: I non metalli hanno un'elettronegatività più elevata rispetto ai metalli. L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni. I non metalli sono "affamati di elettroni" e attireranno prontamente elettroni da altri atomi.
Esempi di non metalli che ottengono elettroni in legame:
* Oxygen: Forma uno ione di ossido (O²⁻) guadagnando due elettroni.
* cloro: Forma uno ione cloruro (Cl⁻) guadagnando un elettrone.
* azoto: Forma uno ione nitruro (n³⁻) guadagnando tre elettroni.
Nota: Mentre alcuni non metalli possono anche condividere elettroni in legami covalenti, la loro tendenza a guadagnare elettroni è una caratteristica distintiva.
