L'entalpia della formazione (noto anche come entalpia standard della formazione) è il cambiamento nell'entalpia che si verifica quando una mole di un composto è formata dai suoi elementi costituenti nei loro stati standard in condizioni standard (di solito 298 K e 1 atm).

Ecco una rottura degli elementi chiave:

* Entalpy: Una proprietà termodinamica che rappresenta il contenuto di calore totale di un sistema.

* Formazione: Il processo di creazione di un composto dai suoi elementi.

* Stato standard: La forma più stabile di un elemento a una temperatura e pressione specificate (di solito 298 K e 1 atm).

* Condizioni standard: L'insieme di condizioni in cui viene misurata l'entalpia di formazione (di solito 298 K e 1 atm).

Punti importanti da ricordare:

* Convenzione del segno: L'entalpia di formazione può essere positiva (reazione endotermica, assorbita dal calore) o negativa (reazione esotermica, calore rilasciato).

* Punto di riferimento: L'entalpia di formazione di un elemento nel suo stato standard è definita come zero.

* Applicazioni: L'entalpia di formazione viene utilizzata per calcolare i cambiamenti di entalpia per varie reazioni e per determinare la stabilità relativa dei composti.

Ad esempio:

L'entalpia di formazione di acqua (H₂O) è -285,8 kJ/mol. Ciò significa che 285,8 kJ di calore vengono rilasciati quando una mole d'acqua si forma dai suoi elementi (gas idrogeno e gas di ossigeno) in condizioni standard.