Gli elementi all'interno dello stesso gruppo (colonna verticale) della tabella periodica condividono configurazioni di elettroni simili, in particolare nella loro shell di valenza , il guscio di elettroni più esterno. Questo perché hanno lo stesso numero di elettroni di valenza, che sono gli elettroni coinvolti nel legame chimico.

Ecco come le loro configurazioni sono simili:

* stesso numero di elettroni di valenza: Gli elementi nello stesso gruppo hanno lo stesso numero di elettroni nel loro livello di energia più esterno. Ad esempio, tutti gli elementi nel gruppo 1 (metalli alcali) hanno 1 elettrone di valenza, mentre tutti gli elementi nel gruppo 17 (alogeni) hanno 7 elettroni di valenza.

* Configurazione elettronica simile nella shell di valenza: Mentre i gusci di elettroni interni potrebbero differire, il guscio più esterno avrà lo stesso numero di elettroni e un modello simile di orbitali riempiti. Ad esempio, la configurazione di elettroni con shell di valenza di tutti gli elementi del gruppo 1 termina con * ns¹ * (dove n è il numero quantico principale).

Esempio:

Diamo un'occhiata al gruppo 1 (metalli alcali):

* litio (li): 1S² 2S¹

* Sodio (NA): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* potassio (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

Si noti che il numero di elettroni di valenza è sempre 1 e la configurazione termina sempre con *ns¹ *.

Importanza:

Le somiglianze nella configurazione di elettroni all'interno di un gruppo spiegano perché gli elementi nello stesso gruppo mostrano spesso proprietà chimiche simili. Le loro configurazioni di elettroni di valenza simili portano a una reattività e un comportamento di legame simili.

Nota: Le somiglianze nella configurazione di elettroni diventano meno pronunciate mentre si spostano un gruppo, a causa del numero crescente di conchiglie interne. Tuttavia, il principio fondamentale di avere lo stesso numero di elettroni di valenza rimane vero.