BOHR Model (1913):
* Idea chiave: Gli elettroni orbitano il nucleo in livelli di energia quantizzati specifici.
* Punti di forza: Ha spiegato gli spettri di linea degli atomi di idrogeno e la stabilità degli atomi.
* Limitazioni:
* Non poteva spiegare gli spettri degli atomi con più di un elettrone.
* Non ha tenuto conto della rotazione dell'elettrone o della natura ondulata degli elettroni.
Modello meccanico quantistico moderno (1920 in poi):
* Idea chiave: Gli elettroni sono descritti dalle funzioni d'onda, che danno la probabilità di trovare un elettrone in una specifica regione di spazio.
* Punti di forza:
* Spiega gli spettri di tutti gli atomi, compresi quelli con più elettroni.
* Prevede il legame chimico e le strutture molecolari.
* Incorpora la dualità di particelle d'onda degli elettroni.
* Limitazioni:
* Molto complesso per calcolare precisamente il comportamento degli elettroni, specialmente per i grandi atomi.
Differenze chiave:
1. Orbite di elettroni: Il modello Bohr raffigura gli elettroni in orbite circolari fisse, mentre il modello quantistico vede gli elettroni come esistenti nelle regioni dello spazio chiamate orbitali con distribuzioni di probabilità variabili.
2. Livelli di energia: Il modello BOHR quantifica i livelli di energia come passaggi discreti, ma il modello quantistico mostra livelli di energia più sfumati e sovrapposti all'interno degli orbitali (sublevili e conchiglie).
3. Comportamento elettronico: Il modello Bohr tratta gli elettroni come particelle, mentre il modello quantistico riconosce la loro dualità per la particella d'onda.
4. Potenza predittiva: Il modello quantistico è più accurato e spiega una gamma più ampia di fenomeni, inclusi il legame chimico e le proprietà molecolari.
In sintesi:
Il modello meccanico quantistico è una descrizione più accurata e completa dell'atomo rispetto al modello BOHR. Mentre il modello Bohr era un prezioso trampolino di lancio, è stato sostituito dalla struttura meccanica quantistica più avanzata che riflette la complessità e la natura a forma d'onda degli elettroni.
