* Energia cinetica: All'aumentare della temperatura, le molecole all'interno di un liquido guadagnano più energia cinetica. Ciò significa che si muovono più velocemente e con una forza maggiore.

* Escape from Liquid: Con più energia cinetica, più molecole hanno abbastanza energia per superare le forze intermolecolari che le tengono in stato liquido. Scappa nella fase gassosa, aumentando la pressione del vapore.

* Equilibrio: La pressione del vapore raggiunge un punto di equilibrio in cui il tasso di molecole che sfugge al liquido è uguale alla velocità di molecole che si condensano nel liquido. Questa pressione di vapore di equilibrio è più elevata a temperature più elevate a causa dell'aumento del tasso di fuga.

Pensaci così: Immagina una pentola d'acqua su una stufa. Mentre l'acqua si riscalda, vedi sempre più vapore (vapore acqueo) che si alza dalla superficie. Questo perché l'aumento della temperatura consente a più molecole d'acqua di sfuggire all'aria.