Ecco perché sono così reattivi:
* One Valence Electron: I metalli alcali hanno un solo elettrone nel guscio più esterno (guscio di valenza). Questo singolo elettrone viene tenuto liberamente e facilmente persi, rendendoli desiderosi di formare uno ione positivo (+1 carica).
* Energia a bassa ionizzazione: Ci vuole pochissima energia per rimuovere questo singolo elettrone di valenza, rendendoli altamente reattivi.
* raggio atomico grande: Il loro grande raggio atomico significa che l'elettrone esterno è lontano dal nucleo e meno legato.
* Natura elettropositiva forte: I metalli alcali hanno una forte tendenza a perdere elettroni e formare ioni positivi, il che li rende prontamente reagi con altri elementi, in particolare i non metalli.
Esempi di metalli alcali:
* Litio (li)
* Sodio (Na)
* Potassio (k)
* Rubidium (RB)
* Cesio (CS)
* Franceum (fr)
La reattività aumenta il gruppo:
Mentre muovi il gruppo, la reattività dei metalli alcalini aumenta. Questo perché il raggio atomico aumenta, rendendo l'elettrone di valenza ancora più lontano dal nucleo e più facile da rimuovere.
Nota di sicurezza: I metalli alcali reagiscono violentemente con l'acqua e l'aria, quindi dovrebbero essere gestiti con estrema cautela e conservati in atmosfere inerte.
