* Gruppo 1:Metalli alcali (Li, Na, K, RB, CS, FR) - Questi metalli hanno un solo elettrone di valenza, rendendoli altamente reattivi. Perdono prontamente questo elettrone per formare +1 cationi, reagendo vigorosamente con acqua, ossigeno e altri non metalli.

* Gruppo 2:Metalli di terra alcalina (BE, MG, CA, SR, BA, RA) - Questi metalli hanno due elettroni di valenza e sono anche molto reattivi, sebbene meno dei metalli alcali. Reagiscono prontamente con acqua e ossigeno, formando +2 cationi.

altri gruppi con notevole reattività:

* Gruppo 17:Halogens (F, Cl, Br, I, AT) - Questi non metalli hanno sette elettroni di valenza e sono altamente reattivi. Ottieni prontamente un elettrone per formare -1 anioni, reagendo vigorosamente con metalli e altri non metalli.

* Gruppo 16:Chalcogens (O, S, SE, TE, PO) - Questi non metalli hanno sei elettroni di valenza e sono meno reattivi degli alogeni ma ancora altamente reattivi. Raccolgono prontamente due elettroni per formare -2 anioni.

È importante notare che reattività è un concetto relativo , e anche all'interno di un gruppo, la reattività cambia. Ad esempio, il fluoro (F) è l'alogeno più reattivo, mentre l'astatina (AT) è la meno reattiva.