1. Perdita di elettroni:
- Gli atomi hanno una carica neutra perché contengono un numero uguale di protoni (particelle caricate positivamente) ed elettroni (particelle caricate negativamente).
- Quando un atomo perde uno o più elettroni, diventa più positivo Di quello che era originariamente.
- Il numero di protoni rimane lo stesso, ma il numero di elettroni è ora inferiore.
2. Energia di ionizzazione:
- La quantità di energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo è chiamata la sua energia di ionizzazione.
- Più facile è rimuovere un elettrone, minore è l'energia di ionizzazione.
- Gli atomi con energie di ionizzazione inferiori hanno maggiori probabilità di formare cationi.
3. Esempi:
- sodio (NA): Il sodio ha un elettrone nel suo guscio più esterno. Perde facilmente questo elettrone per diventare un catione di sodio (Na +) con una carica di +1.
- magnesio (mg): Il magnesio ha due elettroni nel suo guscio più esterno. Perde entrambi questi elettroni per diventare un catione di magnesio (MG2 +) con una carica di +2.
- alluminio (al): L'alluminio ha tre elettroni nel suo guscio più esterno. Perde tutti e tre gli elettroni per diventare un catione in alluminio (AL3 +) con una carica di +3.
4. Fattori che influenzano la formazione di cationi:
- Configurazione elettronica: Gli atomi con uno o due elettroni nel guscio più esterno tendono a perdere elettroni e formare cationi.
- Electro negatività: Gli atomi con elettronegatività più bassa (nel senso che non attirano gli elettroni in modo forte) hanno maggiori probabilità di formare cationi.
- Carattere metallico: I metalli tendono a perdere elettroni e formare cationi.
In sintesi, i cationi vengono prodotti quando un atomo perde uno o più elettroni, diventando caricato positivamente a causa dello squilibrio tra protoni ed elettroni.
