Reazioni redox sono reazioni chimiche che coinvolgono il trasferimento di elettroni tra due specie. Il termine "redox" è una combinazione di "riduzione" e "ossidazione".
Ecco una rottura:
* Ossidazione: Perdita di elettroni da parte di una specie. Una specie che subisce l'ossidazione è chiamata Agente riducente Perché fa ridere le altre specie.
* Riduzione: Guadagno di elettroni da parte di una specie. Una specie che subisce una riduzione è chiamata agente ossidante Perché fa ossidare l'altra delle altre specie.
Punti chiave sulle reazioni redox:
* Si verificano sempre insieme. Se una specie viene ossidata, un'altra deve essere ridotta.
* Il numero di elettroni persi nell'ossidazione deve essere uguale al numero di elettroni guadagnati in riduzione.
* Sono essenziali per molti processi biologici e industriali, tra cui:
* Respirazione cellulare: Il processo attraverso il quale gli organismi convertono il cibo in energia.
* COMBUSTION: Il processo di combustione dei carburanti.
* Elettrolisi: L'uso dell'elettricità per guidare reazioni chimiche non spontanee.
* corrosione: Il deterioramento dei metalli dovuti a reazioni chimiche.
* Fotosintesi: Il processo attraverso il quale le piante convertono la luce solare in energia.
Esempio:
Considera la reazione tra ioni di metallo di zinco (Zn) e rame (II) (Cu²⁺):
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
* zinco (Zn) è ossidato:perde due elettroni per diventare Zn²⁺.
* ioni di rame (ii) (cu²⁺) sono ridotti:ottengono due elettroni per diventare metallo di rame (Cu).
In questa reazione, lo zinco è l'agente riducente e gli ioni di rame (II) sono l'agente ossidante.
Fammi sapere se desideri più esempi o hai altre domande sulle reazioni redox.
