Comprensione della reazione
L'acido fosforico è un acido triprotico, il che significa che può donare tre protoni (H⁺) in modo graduale. Tuttavia, in una tipica titolazione con NaOH, la reazione procede nelle fasi e l'endpoint a cui miriamo è il primo punto di equivalenza, corrispondente alla reazione:
H₃po₄ (aq) + NaOH (aq) → nah₂po₄ (aq) + h₂o (l)
Procedura
1. Prepara soluzioni:
- Crea una soluzione standard di NaOH con una concentrazione nota.
- Preparare la soluzione di acido fosforico di concentrazione sconosciuta.
2. Titolazione:
- Pipette Un volume noto della soluzione di acido fosforico in un pallone.
- Aggiungi alcune gocce di un indicatore adatto (ad es. Fenolftaleina) al pallone.
- Titolare lentamente la soluzione di acido fosforico con la soluzione NaOH standard, turbinando costantemente il pallone.
- L'indicatore cambierà il colore nel punto di equivalenza, indicando la neutralizzazione completa del primo protone.
- Registra il volume della soluzione NaOH utilizzata.
Calcoli
1. Moli di NaOH:
- moli (NaOH) =concentrazione (NaOH) × Volume (NaOH)
- Nota:convertire il volume di NaOH utilizzato per litri.
2. Moli di H₃po₄:
- Dall'equazione chimica equilibrata, 1 mole di NaOH reagisce con 1 mole di H₃po₄. Pertanto, le moli di NaOH nel punto di equivalenza sono uguali alle moli di H₃PO₄ nella soluzione.
- moli (h₃po₄) =moli (NaOH)
3. Concentrazione di H₃po₄:
- concentrazione (h₃po₄) =moli (h₃po₄) / volume (h₃po₄)
- Nota:convertire il volume della soluzione di acido fosforico in litri.
Esempio
Supponiamo che titoli 25,0 ml di soluzione di acido fosforico con 15,5 ml di soluzione NaOH 0,100 M:
1. Moli di NaOH:
- 0,100 mol/L × 0,0155 L =0,00155 mol NaOH
2. Moli di H₃po₄:
- 0,00155 mol NaOH =0,00155 mol H₃po₄
3. Concentrazione di H₃po₄:
- 0,00155 mol / 0,0250 L = 0,0620 m H₃po₄
Punti importanti:
* La scelta dell'indicatore è cruciale. La fenolftaleina è adatta al primo punto di equivalenza poiché il pH a questo punto è di circa 4,6.
* Garantire misurazioni accurate di volumi e concentrazioni.
* Ripeti la titolazione più volte per ottenere risultati affidabili.
Fammi sapere se hai domande specifiche o desideri lavorare attraverso un esempio più complesso!
