"In un sistema chiuso, la massa dei reagenti prima di una reazione chimica deve essere uguale alla massa dei prodotti dopo la reazione."
Ecco perché questo si traduce nel numero di atomi che rimangono costanti:
* Gli atomi sono i mattoni della materia: Tutto è composto da atomi. Le reazioni chimiche non creano o distruggono gli atomi; Li riorganizzano semplicemente.
* La massa è conservata: Poiché gli atomi hanno una massa specifica, la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Se il numero di atomi di ciascun elemento cambiasse, anche la massa cambierebbe, violando la legge della conservazione della massa.
* Equazioni di bilanciamento garantisce la conservazione degli atomi: Bilanciare un'equazione chimica significa regolare i coefficienti di fronte a ciascuna formula chimica per garantire che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati dell'equazione.
Esempio:
Nella reazione di idrogeno con gas di ossigeno per formare acqua:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Reagenti: 4 atomi di idrogeno (2H₂) e 2 atomi di ossigeno (O₂)
* Prodotti: 4 atomi di idrogeno (2H₂) e 2 atomi di ossigeno (2O)
Il numero di atomi di ciascun elemento è lo stesso su entrambi i lati, garantendo che la massa sia conservata.
In sintesi: Il numero costante di atomi di ciascun elemento in un'equazione chimica equilibrata è una conseguenza diretta della legge di conservazione della massa. Questo principio fondamentale garantisce che la materia non sia creata o distrutta durante le reazioni chimiche.
