Il catodo in una cella elettrochimica è l'elettrodo in cui riduzione avviene. Ciò significa che gli elettroni vengono guadagnati nel catodo e lo stato di ossidazione delle specie coinvolte diminuisce.

Ecco una rottura:

* Riduzione: Il processo di guadagno elettroni.

* Ossidazione: Il processo di perdita di elettroni.

* Catodo: L'elettrodo in cui si verifica la riduzione.

* anodo: L'elettrodo in cui si verifica l'ossidazione.

Punti chiave da ricordare:

* Gli elettroni fluiscono dall'anodo al catodo.

* In una cella galvanica (voltaica), il catodo è l'elettrodo positivo. Questo perché gli elettroni scorrono verso di esso dall'anodo.

* In una cella elettrolitica, il catodo è l'elettrodo negativo. Questo perché una sorgente di alimentazione esterna costringe gli elettroni a fluire verso di essa.

Esempio:

In una semplice batteria, il catodo è spesso realizzato in metallo come il rame. Durante il funzionamento della batteria, gli ioni di rame dalla soluzione di elettroliti ottengono elettroni sul catodo, riducendoli al metallo di rame. Questo è rappresentato dalla seguente mezza reazione:

Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)