* il rame (Cu) può formare più stati di ossidazione. I più comuni sono cu⁺ (rame (i)) e cu²⁺ (rame (ii)).
* solfato (So₄) ²⁻ ha una carica fissa. Gli ioni solfato hanno sempre una carica di -2.
Per formare un composto neutro, le cariche degli ioni di rame e dello ione solfato devono bilanciarsi. Analizziamo le possibilità:
* Se è coinvolto il rame (i): Due ioni Cu⁺ (carica totale +2) avrebbero bisogno di uno ione SO₄ ⁻ (carica -2) per l'equilibrio. Ciò costituirebbe il composto cu₂so₄ , che è noto come rame (i) solfato .
* Se è coinvolto il rame (ii): Uno ione Cu²⁺ (carica +2) avrebbe bisogno di uno ione SO₄ ⁻ (carica -2) per bilanciare. Ciò costituirebbe il composto cuso₄ , che è noto come rame (ii) solfato .
Pertanto, cu₂so₆ non esiste come composto stabile.
