Boyle's Law afferma che il volume di un gas è inversamente proporzionale alla sua pressione, assumendo una temperatura costante. Matematicamente:

P₁v₁ =p₂v₂

Dove:

* P₁ =pressione iniziale

* V₁ =volume iniziale

* P₂ =pressione finale

* V₂ =volume finale

Dato:

* V₁ =2,4 l

* P₁ =14.1 kPa

* P₂ =84.6 kPa

da trovare: V₂

Soluzione:

1. Collega i valori all'equazione della legge di Boyle:

(14,1 kPa) * (2,4 l) =(84,6 kPa) * V₂

2. Risolvi per V₂:

V₂ =(14,1 kPa * 2.4 L) / 84.6 kPa

V₂ ≈ 0,4 l

Pertanto, il gas occuperà circa 0,4 L ad una pressione di 84,6 kPa.