Ecco l'equazione:
CO2 (G) + H2O (L) ⇌ H2CO3 (AQ) ⇌ H + (AQ) + HCO3- (AQ)
Abbattiamolo:
* CO2 (G): Il gas di anidride carbonica, un prodotto di scarto del metabolismo, si dissolve nel sangue.
* H2O (L): Acqua, il solvente in cui avviene la reazione.
* H2Co3 (aq): Acido carbonico, formato quando CO2 reagisce con l'acqua.
* H+ (aq): Ioni idrogeno, che contribuiscono all'acidità.
* HCO3- (aq): Ioni bicarbonati, che fungono da tampone, assorbendo ioni H+ in eccesso.
Come funziona il buffer:
1. Quando il sangue diventa acido (aumentato H+):
- Ioni bicarbonati (HCO3-) reagiscono con gli ioni H+ in eccesso per formare acido carbonico (H2CO3). Questo processo rimuove gli ioni H+, riducendo l'acidità.
2. Quando il sangue diventa base (ridotto H+):
- Acido carbonico (H2CO3) si dissocia, rilasciando ioni H+ e ioni bicarbonati (HCO3-). Questo processo rilascia ioni H+, aumentando l'acidità.
l'importanza del buffer:
Il sistema tampone bicarbonato mantiene il pH del sangue in un intervallo ristretto da 7,35 a 7,45. Questo è essenziale per:
* Attività enzimatica: Molti enzimi funzionano in modo ottimale a un pH specifico.
* Funzione cellulare: Le cellule richiedono un ambiente stabile per eseguire processi vitali.
* Salute generale: Le deviazioni dall'intervallo di pH normale possono portare ad acidosi (basso pH) o alcalosi (pH alto), causando vari problemi di salute.
Nota: L'equazione del tampone di bicarbonato è una rappresentazione semplificata di un sistema complesso. Altri tamponi contribuiscono anche a mantenere il pH del sangue, comprese proteine e ioni fosfato.
