Ecco come si riferisce a diversi isotopi:
* Isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno lo stesso numero di protoni (numero atomico) ma numeri diversi di neutroni. Questa differenza nei neutroni porta a diverse masse atomiche per ciascun isotopo.
* Abbondanza relativa si riferisce alla proporzione di ciascun isotopo presente naturalmente. Alcuni isotopi sono più comuni di altri.
* Massa atomica media viene calcolato moltiplicando la massa di ciascun isotopo per la sua abbondanza relativa, quindi riassumendo i risultati. Questo ci dà una media ponderata che rappresenta la massa tipica di un atomo di quell'elemento.
Esempio:
* Il carbonio ha due isotopi principali:carbonio-12 (con 6 protoni e 6 neutroni) e carbonio-13 (con 6 protoni e 7 neutroni).
* Il carbonio-12 ha un'abbondanza relativa di circa il 98,9% mentre il carbonio-13 ha un'abbondanza relativa di circa l'1,1%.
* La massa atomica media di carbonio viene calcolata come:
(12 AMU * 0.989) + (13 AMU * 0.011) =12,01 AMU
In sostanza, la singola massa atomica sulla tabella periodica è una media ponderata che riflette la presenza di più isotopi e le loro abbondanze relative.
