Ecco perché:

* La legge della conservazione degli Stati di massa che in un sistema chiuso, la massa totale dei reagenti prima di una reazione chimica deve eguagliare la massa totale dei prodotti dopo la reazione. Ciò significa che la materia non può essere creata o distrutta, trasformata solo.

* Bilanciamento di un'equazione chimica assicura che il numero di atomi di ciascun elemento sul lato reagente (lato sinistro) sia uguale al numero di atomi di quell'elemento sul lato del prodotto (lato destro).

* bilanciando l'equazione, ci stiamo essenzialmente assicurando che la massa totale dei reagenti sia uguale alla massa totale dei prodotti. Questo perché la massa di un atomo è costante e garantendo un numero uguale di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati, garantiamo che la massa totale rimanga la stessa.

Esempio:

Considera la reazione di idrogeno con gas di ossigeno per formare acqua:

sbilanciato: H₂ + O₂ → H₂O

bilanciato: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

* sbilanciato: L'equazione non riflette la legge della conservazione della massa perché ci sono 2 atomi di ossigeno sul lato reagente e solo 1 sul lato del prodotto.

* bilanciato: Ora, l'equazione riflette la legge della conservazione della massa. Ci sono 4 atomi di idrogeno e 2 atomi di ossigeno su entrambi i lati dell'equazione.

In sintesi: Bilanciare un'equazione chimica è un modo per garantire che la legge di conservazione della massa sia obbedita assicurando che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati dell'equazione.