* Gli abbonamenti rappresentano il numero di atomi di ciascun elemento in una molecola. La modifica di un pedice altera l'identità della molecola stessa. Ad esempio, la modifica di H₂O (acqua) in H₂O₂ creerebbe perossido di idrogeno, una sostanza completamente diversa con proprietà diverse.
* Equazioni chimiche di bilanciamento riguarda la conservazione della massa. È necessario lo stesso numero di ciascun tipo di atomo su entrambi i lati dell'equazione per riflettere la legge di conservazione della massa.
Come bilanciare le equazioni chimiche:
Usi coefficienti Di fronte alle formule chimiche per bilanciare l'equazione. I coefficienti rappresentano il numero di molecole o moli di ciascun reagente e prodotto coinvolti.
Esempio:
L'equazione sbilanciata per la reazione di idrogeno e ossigeno per formare acqua è:
H₂ + O₂ → H₂O
Per bilanciare questa equazione:
1. Contare atomi: Ci sono 2 atomi di idrogeno e 2 atomi di ossigeno sul lato sinistro, ma solo 2 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno a destra.
2. Regola i coefficienti: Abbiamo bisogno di 2 atomi di ossigeno sulla destra, quindi aggiungi un coefficiente di 2 davanti a H₂O.
3. Racconta atomi: Ora abbiamo 4 atomi di idrogeno sulla destra, quindi dobbiamo aggiungere un coefficiente di 2 davanti a H₂ a sinistra.
L'equazione equilibrata è:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
