i legami sono polari quando la differenza nell'elettronegatività degli atomi è maggiore di 1,7, con un atomo che disegna elettroni verso se stesso.

Ecco perché:

* Elettronegatività: Questa è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame. Gli atomi con elettronegatività più elevata attireranno gli elettroni più vicini a se stessi.

* Bondali polari: Quando c'è una differenza significativa nell'elettronegatività tra due atomi, gli elettroni non sono condivisi equamente. Ciò crea una carica positiva parziale sull'atomo meno elettronegativo e una parziale carica negativa sull'atomo più elettronegativo.

* La soglia 1.7: Mentre il valore 1.7 è una linea guida comunemente citata, è importante capire che non è un limite rigoroso. Alcune fonti utilizzano valori leggermente diversi. Il punto chiave è che una differenza maggiore nell'elettronegatività porta a un legame più polare.

Esempio:

In una molecola d'acqua (H₂O), l'ossigeno ha un'elettronegatività più elevata rispetto all'idrogeno. Ciò crea un legame polare, con ossigeno con una carica negativa parziale (Δ-) e ogni idrogeno con una carica positiva parziale (Δ+).

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