Ecco perché:
* Gusci di valenza completi: I gas nobili hanno un guscio esterno completo di elettroni (8 elettroni, ad eccezione dell'elio che ha 2). Questa configurazione stabile li rende molto non reattivi.
* Energie ad alte ionizzazione: Ci vuole molta energia per rimuovere un elettrone da un gastomo nobile, rendendoli resistenti alla perdita di elettroni nelle reazioni chimiche.
* Affinità elettronica bassa: I gas nobili hanno una bassa tendenza a guadagnare elettroni, poiché la loro configurazione stabile rende sfavorevole l'aggiunta di un altro elettrone.
Mentre i gas nobili sono noti per la loro mancanza di reattività, possono ancora partecipare ad alcune reazioni in condizioni estreme, come temperature o pressioni molto elevate.
