1. Cambiamento di energia:
* fusione (da solido a liquido): L'energia viene assorbita dalla sostanza per rompere i legami che tengono le molecole in una struttura fissa e rigida.
* Freezing (da liquido a solido): L'energia viene rilasciata quando le molecole rallentano e formano una struttura più ordinata.
* vaporizzazione (liquido in gas): L'energia viene assorbita per superare le forze intermolecolari tenendo insieme il liquido.
* Condensazione (gas in liquido): L'energia viene rilasciata quando le molecole di gas rallentano e si avvicinano.
* sublimazione (solido a gas): L'energia viene assorbita per convertire direttamente un solido in un gas, bypassando la fase liquida.
* Deposizione (gas in solido): L'energia viene rilasciata quando le molecole di gas si convertono direttamente in un solido.
2. Disposizione molecolare:
* solido: Le molecole sono strettamente imballate e disposte in una struttura fissa e rigida.
* liquido: Le molecole sono più vicine che in un gas ma hanno più libertà di muoversi.
* Gas: Le molecole sono molto distanti e si muovono casualmente ad alta velocità.
3. Cambiamento della densità:
* Solidi sono in genere più densi dei liquidi.
* liquidi sono in genere più densi dei gas.
4. Cambiamento dell'entropia:
* entropia (Il grado di disturbo) aumenta quando una sostanza passa da solido a liquido al gas.
5. Proprietà fisiche:
* Punto di fusione: La temperatura alla quale un solido passa a un liquido.
* Punto di ebollizione: La temperatura alla quale un liquido passa a un gas.
* Punto di congelamento: La temperatura alla quale un liquido passa a un solido.
* Punto di sublimazione: La temperatura alla quale un solido passa direttamente a un gas.
* Punto di deposizione: La temperatura alla quale un gas passa direttamente a un solido.
Nota: I cambiamenti di energia specifici, la disposizione molecolare e le proprietà fisiche varieranno a seconda della sostanza e delle condizioni coinvolte.
