Ecco perché:
* Bonding metallico: I metalli sono caratterizzati da forti legami metallici. Questi legami coinvolgono un "mare" di elettroni delocalizzati che sono condivisi tra tutti gli atomi di metallo. Questo forte legame si traduce in un punto di fusione molto elevato e punto di ebollizione per la maggior parte dei metalli.
* stati della materia: I metalli esistono in genere come solidi a temperatura ambiente. Per diventare un gas, devono superare questi forti legami metallici, che richiedono una quantità significativa di energia.
Eccezioni:
Sebbene sia vero che la maggior parte dei metalli sono solidi, ci sono alcune eccezioni:
* Mercurio (Hg): Il mercurio è l'unico metallo che è liquido a temperatura ambiente. Ha un punto di ebollizione relativamente basso di 356,73 ° C (674,11 ° F), quindi può diventare un gas a temperature più elevate.
* Cesio (CS) e Francium (FR): Questi elementi sono anche liquidi a temperatura ambiente e hanno punti di ebollizione molto bassi, il che significa che possono facilmente vaporizzare. Tuttavia, sono estremamente reattivi e non si trovano naturalmente nella loro forma elementare.
Pertanto, sebbene sia vero che i metalli possono esistere negli stati gassosi a temperature estremamente elevate, non si verificano normalmente come gas in condizioni standard.
