Ecco perché:
* Configurazione elettronica: I non metalli tendono ad avere gusci di elettroni esterni quasi pieni. Per ottenere una configurazione elettronica stabile come quella dei gas nobili, ottengono elettroni.
* Elettronegatività: I non metalli hanno un'elettronegatività più elevata rispetto ai metalli. Ciò significa che hanno un'attrazione più forte per gli elettroni.
Quando un non metallo guadagna elettroni, diventa caricato negativamente perché ora ha più elettroni che protoni. Questa carica negativa è ciò che lo rende un anione.
Esempi di anioni non metal:
* Ioni cloruro (Cl⁻)
* Ione di ossido (O²⁻)
* Ione nitruro (n³⁻)
* Ione solfuro (s²⁻)
* Ioni fluoruro (F⁻)
