1. Isotopi identificativi:
* Spettrometria di massa: Questa tecnica separa gli atomi in base al loro rapporto massa-carica. Permette agli scienziati di identificare i diversi isotopi di un elemento e la loro abbondanza relativa.
* risonanza magnetica nucleare (NMR): La spettroscopia NMR può anche essere utilizzata per determinare la presenza e l'abbondanza di isotopi, in particolare per elementi più leggeri.
2. Determinazione delle abbondanze isotopiche:
* Spettrometria di massa: Le altezze di picco in uno spettro di massa sono proporzionali all'abbondanza di ciascun isotopo.
* Altre tecniche: Altri metodi come l'analisi dell'attivazione dei neutroni possono anche essere impiegati per determinare abbondanze isotopiche.
3. Calcolo della media ponderata:
* Massa di ogni isotopo x abbondanza di ogni isotopo: Questo viene fatto per tutti gli isotopi dell'elemento.
* Summi i risultati: Questo dà il peso atomico dell'elemento.
Esempio:
Prendiamo l'elemento cloro (CL):
* Isotopo 1: CL-35 (massa =34,9689 AMU), abbondanza =75,77%
* isotopo 2: CL-37 (massa =36.9659 AMU), abbondanza =24,23%
Peso atomico del cloro:
(34.9689 AMU x 0.7577) + (36.9659 AMU x 0.2423) = 35,45 AMU
Punti importanti:
* Il peso atomico è un valore relativo, il che significa che viene confrontato con la massa di un atomo di carbonio-12.
* Il peso atomico non è un numero intero perché è una media di diversi isotopi con abbondanze frazionarie.
* Il peso atomico può variare leggermente a seconda della fonte dell'elemento.
Questo processo aiuta gli scienziati a comprendere la composizione degli elementi e il loro comportamento nelle reazioni chimiche.
