Ecco una rottura:
* Entalpy (H): Entalpy è una proprietà termodinamica che rappresenta il contenuto di energia totale di un sistema. Include l'energia interna (ad es. Energia cinetica di molecole, energia potenziale dei legami), oltre al prodotto di pressione e volume.
* cambiamento in entalpia (ΔH): Questa è la differenza nell'entalpia tra i prodotti e i reagenti di una reazione.
* Reazione esotermica: ΔH è negativo. Ciò significa che i prodotti hanno un'entalpia inferiore rispetto ai reagenti, indicando che l'energia viene rilasciata all'ambiente circostante (ad esempio calore, luce). Esempi:combustione, esplosione, neutralizzazione.
* Reazione endotermica: ΔH è positivo. Ciò significa che i prodotti hanno un'entalpia più elevata rispetto ai reagenti, indicando che l'energia viene assorbita dall'ambiente circostante. Esempi:scioglimento del ghiaccio, fotosintesi, cucina.
Fattori che influenzano ΔH e quindi il cambiamento di energia:
* Bond Breaking: La rottura dei legami chimici richiede input energetici (endotermici).
* Formazione del legame: La formazione di nuovi legami chimici rilascia energia (esotermica).
* forza dei legami: I legami più forti richiedono più energia per rompere e rilasciare più energia quando formati.
* Forze intermolecolari: Le interazioni tra molecole possono anche contribuire ai cambiamenti di energia.
In sintesi:
* Se l'energia rilasciata durante la formazione del legame supera l'energia richiesta per rompere i legami, la reazione è esotermica (ΔH <0).
* Se l'energia richiesta per rompere i legami supera l'energia rilasciata durante la formazione del legame, la reazione è endotermica (ΔH> 0).
