1. Reattività:
* altamente reattivo: Sono i metalli più reattivi nella tavola periodica, reagendo prontamente con acqua, ossigeno e alogeni.
* Facilità di ionizzazione: Perdono facilmente il loro singolo elettrone di valenza, formando +1 cationi. Questo è il motivo per cui sono forti agenti riducenti.
2. Proprietà fisiche:
* Punti di fusione e bollitura bassa: Rispetto ad altri metalli, hanno punti di fusione e ebollizione relativamente bassi a causa del debole legame metallico.
* Mormess: Sono abbastanza morbidi da essere tagliati con un coltello a causa del loro debole legame metallico.
* bassa densità: Hanno basse densità, con litio il metallo più leggero.
3. Proprietà chimiche:
* Forma idrossidi di base: I metalli alcali reagiscono vigorosamente con l'acqua, formando idrossidi metallici e rilasciando idrogeno gas. Questi idrossidi sono basi forti.
* Sali stabili: Formano prontamente composti ionici con non metalli, formando sali con alti punti di fusione.
4. Altre proprietà insolite:
* Colori di fiamma unici: Ogni metallo alcalino produce un colore distintivo se riscaldato in una fiamma, utilizzato nei test di fiamma per l'identificazione.
* Esistenza come metalli liberi: I metalli alcali non si trovano mai nella loro forma elementare in natura a causa della loro elevata reattività.
Ecco una tabella che riassume alcune di queste proprietà insolite:
| Proprietà | Metalli alcali | Altri metalli |
| --- | --- | --- |
| Reattività | Altamente reattivo | Generalmente meno reattivo |
| Punto di fusione | Basso | Alto |
| Punto di ebollizione | Basso | Alto |
| Densità | Basso | Alto |
| Morbidezza | Morbido | Duro |
| Colore di fiamma | Distintivo | Spesso nessuno o debole |
Queste proprietà insolite dei metalli alcali sono direttamente correlati alla loro configurazione elettronica. Hanno un solo elettrone di valenza, che viene facilmente rimosso. Questo li rende altamente reattivi, formando legami ionici con non metalli. Il loro debole legame metallico spiega anche la loro morbidezza e bassi punti di scioglimento e ebollizione.
