1. Identifica i possibili elementi:

* Ti viene dato che il composto contiene idrogeno (H), ossigeno (O) e azoto (N).

2. Determina le masse atomiche:

* H:1.008 AMU

* O:15.999 AMU

* N:14.007 AMU

3. Usa prova ed errore (con un po 'di logica):

* Inizia con azoto: Poiché la massa molecolare è di 63,008 AMU, il composto potrebbe avere un atomo di azoto (14.007 AMU).

* Sottrai azoto: Questo lascia 63.008 - 14.007 =49.001 AMU per tenere conto dell'idrogeno e dell'ossigeno.

* Oxygen: Il più vicino che possiamo arrivare a 49.001 AMU con ossigeno utilizza tre atomi di ossigeno (3 x 15,999 =47,997 AMU).

* Idrogeno: Per compensare la differenza, abbiamo bisogno di due atomi di idrogeno (2 x 1,008 =2.016 AMU).

4. La formula:

* La formula è hno3 (Acido nitrico)

Verifica:

* 1 (n) + 1 (h) + 3 (o) =63,008 amu (abbastanza vicino alla nostra massa molecolare data)