* Molti composti possono avere la stessa massa molecolare. Ad esempio, C6H12 (cicloesano) e C2H4O2 (acido acetico) hanno entrambi una massa molecolare di 132 AMU.
* Hai bisogno di ulteriori indizi: Per capire la formula, avrai bisogno di uno o più dei seguenti:
* Analisi elementare: Conoscere la composizione percentuale di ciascun elemento nel composto.
* Informazioni strutturali: Informazioni sulla disposizione degli atomi nella molecola (ad esempio dalla spettroscopia).
* Il nome del composto: Conoscere il nome del composto ti dirà gli elementi che contiene.
Esempio:
Supponiamo che tu sappia che il composto con una massa molecolare di 132 AMU contiene solo carbonio e idrogeno. Ecco come potresti avvicinarti a trovare la formula:
1. Trova le masse atomiche: Il carbonio (C) ha una massa atomica di 12 AMU e l'idrogeno (H) ha una massa atomica di 1 AMU.
2. Imposta un'equazione: Lascia che "X" rappresenti il numero di atomi di carbonio e "y" rappresenta il numero di atomi di idrogeno nella formula:
12x + y =132
3. Risolvi per possibili valori: Esistono diverse combinazioni di X e Y che potrebbero soddisfare questa equazione. Avresti bisogno di maggiori informazioni per restringerlo. Ad esempio, l'analisi elementare potrebbe fornire la percentuale di carbonio e idrogeno, consentendo di risolvere per xey.
In sintesi, conoscere solo la massa molecolare non è sufficiente per determinare la formula di un composto. Sono necessarie ulteriori informazioni sulla composizione o sulla struttura del composto.
