Ecco come:
* Gibbs Free Energy Change (ΔG): Questo è il concetto termodinamico più importante per la previsione della direzione di reazione. Un ΔG negativo indica una reazione spontanea, il che significa che procederà nella direzione in avanti. Un ΔG positivo indica una reazione non spontanea nella direzione in avanti, il che significa che procederà nella direzione inversa. Un ΔG di zero indica l'equilibrio.
* Modifica entalpia (ΔH): Questo ci dice del flusso di calore della reazione.
* Le reazioni esotermiche (ΔH <0) rilasciano calore e sono spesso favorite a temperature più basse.
* Le reazioni endotermiche (ΔH> 0) assorbono il calore e sono spesso favorite a temperature più elevate.
* Modifica entropia (ΔS): Questo ci dice del cambiamento di disturbo o casualità del sistema.
* Un aumento dell'entropia (ΔS> 0) è spesso favorito, in particolare a temperature più elevate.
In sintesi:
La direzione di una reazione reversibile è in definitiva determinata dal cambiamento di energia libera di Gibbs, che è influenzato dal cambiamento di entalpia, dal cambiamento di entropia e dalla temperatura. Analizzando questi fattori, possiamo prevedere se una reazione favorirà la direzione in avanti o inversa in determinate condizioni.
