* Configurazione elettronica: Lo zinco ha una configurazione di elettroni di [AR] 3D¹⁰ 4S², mentre il rame ha una configurazione di elettroni di [AR] 3D¹⁰ 4S¹. Ciò significa che lo zinco ha due elettroni di valenza nel suo guscio più esterno, rendendo più facile perderli e formare ioni positivi. Il rame, con un solo elettrone di valenza, richiede più energia per perdere un elettrone.
* Serie elettrochimiche: La serie elettrochimica classifica i metalli in base alla loro tendenza a perdere elettroni e formare cationi. Lo zinco ha un potenziale di elettrodo standard più negativo (-0,76 V) rispetto al rame (+0,34 V). Ciò indica che lo zinco ha una maggiore tendenza a perdere elettroni ed è quindi più reattivo.
Esempio pratico:
* Se si inserisce un pezzo di metallo di zinco in una soluzione di solfato di rame, lo zinco sposterà gli ioni di rame dalla soluzione, formando solfato di zinco e depositando metallo di rame sulla superficie dello zinco. Questa è una chiara dimostrazione della maggiore reattività dello zinco.
In sintesi:
La maggiore reattività di zinco deriva dalla sua configurazione di elettroni, che gli consente di perdere facilmente elettroni e il suo potenziale di elettrodo standard più negativo, indicando una tendenza più forte a formare ioni positivi.
