Ecco perché:
* La densità è influenzata da molteplici fattori: La densità è una funzione di massa e volume. Mentre la massa atomica generalmente aumenta man mano che si muove e giù per la tavola periodica, la dimensione atomica (volume) cambia anche in modi complessi. Questo significa:
* Gli elementi nello stesso periodo (riga) possono avere densità drasticamente diverse a causa delle differenze di dimensioni atomiche.
* Gli elementi nello stesso gruppo (colonna) possono anche avere densità variabili, sempre a causa di come la dimensione atomica cambia in un gruppo.
* Le proprietà chimiche e fisiche sono determinate dalla configurazione degli elettroni: Le proprietà chimiche e fisiche degli elementi sono determinate principalmente dalla loro configurazione di elettroni, in particolare il numero e la disposizione degli elettroni di valenza (elettroni nel guscio più esterno).
Illustriamo con esempi:
* litio (li) vs. beryllio (be): Li è meno denso di essere, anche se BE ha una massa atomica più alta. Questo perché Li ha un raggio atomico maggiore.
* Osmio (OS) vs. Mercury (HG): L'osmio è l'elemento più denso, mentre il mercurio è un liquido a temperatura ambiente. Questa differenza di densità è principalmente guidata dalle loro configurazioni di elettroni molto diverse e da come interagiscono per formare legami.
in conclusione: Mentre la densità è una proprietà utile, non è direttamente correlata alle proprietà chimiche e fisiche definite dalla configurazione di elettroni. L'organizzazione di elementi per densità non rivelerebbe un chiaro modello di comportamento simile.
