* Struttura: CO2 ha una struttura lineare con l'atomo di carbonio al centro e due atomi di ossigeno legati ad esso ad angoli di 180 gradi.
* Ibridazione: Per accogliere questa geometria lineare e i due doppi legami con ossigeno, l'atomo di carbonio deve avere due orbitali ibridi che indicano in direzioni opposte. Ciò si ottiene attraverso l'ibridazione SP, in cui uno S orbitale e un orbitale dall'atomo di carbonio si combinano per formare due orbitali ibridi SP.
* Bonding: I due orbitali ibridi SP sull'atomo di carbonio si legano a Sigma con gli atomi di ossigeno. I restanti due orbitali P sull'atomo di carbonio formano legami PI con gli atomi di ossigeno, con conseguenti doppi legami.
Quindi, l'atomo di carbonio nella CO2 utilizza due orbitali ibridi SP per formare i legami Sigma con gli atomi di ossigeno, con conseguente struttura lineare.
