La reazione che si verifica quando una soluzione acquosa di bacl₂ viene aggiunta a na₂so₄ è una reazione a doppia spostamento Ciò si traduce nella formazione di un rapporto .

Ecco il guasto:

* Reagenti:

* Cloruro di bario (Bacl₂):un composto ionico solubile.

* Solfato di sodio (Na₂so₄):un composto ionico solubile.

* Prodotti:

* Baroum solfato (Baso₄):un composto ionico insolubile (precipitato).

* Cloruro di sodio (NaCl):un composto ionico solubile.

* Equazione di reazione:

Bacl₂ (aq) + Na₂so₄ (aq) → BasO₄ (s) + 2Nacl (aq)

Spiegazione:

Quando le soluzioni vengono miscelate, gli ioni bario (Ba²⁺) da ioni Bacl₂ e solfato (So₄²⁻) da Na₂So₄ si combinano per formare solfato di bario (Baso₄), che è insolubile in acqua. Ciò significa che Baso₄ precipiterà fuori dalla soluzione come solido bianco.

Gli ioni rimanenti, sodio (Na⁺) e cloruro (Cl⁻), rimangono sciolti nella soluzione come cloruro di sodio (NaCl).

Osservazioni chiave:

* La formazione di un precipitato bianco (Baso₄) è una chiara indicazione di questa reazione.

* La soluzione può anche apparire nuvolosa come forma di precipitato.

Questa reazione è un classico esempio di una reazione di precipitazione, in cui due composti ionici solubili reagiscono per formare un composto ionico insolubile.