Ecco perché:

* Punto di ebollizione: L'acetone ha un punto di ebollizione inferiore (56 ° C) rispetto all'etanolo (78 ° C). Ciò significa che l'acetone evapora più prontamente a una determinata temperatura.

* Pressione del vapore: L'acetone ha una pressione di vapore maggiore rispetto all'etanolo. La pressione di vapore è la pressione esercitata dal vapore di un liquido in equilibrio con la sua fase liquida. Una pressione di vapore più elevata indica che più liquido è nella fase di vapore, il che significa che è più volatile.

* Forze intermolecolari: L'acetone ha forze intermolecolari più deboli rispetto all'etanolo. L'acetone sperimenta principalmente le interazioni dipolo-dipolo, mentre l'etanolo ha un legame idrogeno, che è una forza intermolecolare più forte. Le forze intermolecolari più deboli consentono alle molecole di sfuggire alla fase liquida più facilmente.

In sintesi: Il punto di ebollizione inferiore, la pressione di vapore maggiore e le forze intermolecolari più deboli dell'acetone lo rendono più volatile dell'etanolo.