Comprensione dei concetti
* Formula empirica: Il rapporto di numero intero più semplice di atomi in un composto.
* Formula molecolare: Il numero effettivo di atomi di ciascun elemento in una molecola.
passi per calcolare la formula molecolare
1. Determina la massa della formula empirica: Aggiungi le masse atomiche di tutti gli atomi nella formula empirica.
2. Determina la massa molecolare: Questo di solito è fornito nel problema. Puoi anche trovarlo usando sperimentalmente tecniche come la spettrometria di massa.
3. Calcola il rapporto: Dividi la massa molecolare per la massa della formula empirica.
4. Moltiplica la formula empirica: Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per il rapporto che hai calcolato nel passaggio 3. Questo ti dà la formula molecolare.
Esempio:
Diciamo che hai un composto con:
* Formula empirica: Ch₂o
* Massa molecolare: 180 g/mol
1. Massa formula empirica: (12,01 g/mol C) + (2 * 1,01 g/mol H) + (16,00 g/mol o) =30,03 g/mol
2. Rapporto: 180 g/mol/30,03 g/mol ≈ 6
3. Formula molecolare: Moltiplica gli abbonamenti in ch₂o per 6:c₆h₁₂o₆
Pertanto, la formula molecolare del composto è c₆h₁₂o₆ (glucosio).
Punti chiave
* La formula molecolare sarà sempre un numero multiplo nel numero intero della formula empirica.
* Se la massa molecolare e la massa della formula empirica sono uguali, la formula empirica è anche la formula molecolare.
* È possibile utilizzare la formula molecolare per calcolare la composizione percentuale per massa di ciascun elemento nel composto.
