1. Numero atomico:
* Il numero atomico di un elemento ti dice il numero di protoni nel suo nucleo. Poiché gli atomi sono elettricamente neutri, il numero di protoni è anche uguale al numero di elettroni.
2. Conchiglie e sottoschetti elettronici:
* Gli elettroni sono organizzati in livelli di energia chiamati conchiglie . Ogni guscio è ulteriormente diviso in sottotitoli con forme diverse e livelli di energia (S, P, D e F).
* Il numero di elettroni che ogni sottosuolo può contenere è determinato dalla sua forma specifica e dal livello di energia:
* S Subshell: Mantiene fino a 2 elettroni
* p Subshell: Mantiene fino a 6 elettroni
* d Subshell: Mantiene fino a 10 elettroni
* f Subshell: Mantiene fino a 14 elettroni
3. Riempimento delle conchiglie e delle sottoschetti:
* Gli elettroni riempiono le conchiglie e le sottosezze seguenti regole specifiche:
* Principio di Aufbau: Gli elettroni riempiono prima i livelli di energia più bassi.
* Regola di Hund: All'interno di una sottoshell, gli elettroni occuperanno gli orbitali individualmente prima di accoppiarsi.
* Principio di esclusione di Pauli: Non ci sono due elettroni in un atomo possono avere lo stesso set di quattro numeri quantici (incluso spin).
4. Notazione di configurazione elettronica:
* La configurazione di elettroni è scritta utilizzando una notazione stensa. Ad esempio, la configurazione di elettroni di azoto (numero atomico 7) è:
* 1S²2S²2P³
* Ciò significa che ci sono 2 elettroni nella sottoshell 1S, 2 elettroni nella sottoshell 2S e 3 elettroni nella sottoshell 2p.
5. Diagrammi orbitali:
* I diagrammi orbitali sono una rappresentazione più visiva della configurazione di elettroni. Usano scatole per rappresentare orbitali e frecce per rappresentare gli elettroni.
Esempio:
Diamo un'occhiata all'ossigeno (numero atomico 8):
* Numero atomico: 8, nel senso che ha 8 elettroni.
* Configurazione elettronica: 1S²2S²2P⁴
* La sottoshell 2p ha 4 elettroni, quindi avrà un orbitale con 2 elettroni e due orbitali con 1 elettrone ciascuno.
* Diagramma orbitale:
* 1s:↑ ↓
* 2s:↑ ↓
* 2p:↑ ↓ ↑ ↑
Utilizzando la configurazione di elettroni e i diagrammi orbitali, è possibile determinare il numero e la posizione degli elettroni per ogni atomo. Queste informazioni sono cruciali per comprendere le proprietà chimiche di un elemento e come interagirà con altri atomi.
